LAPORAN

PRAKTIKUM KIMIA

“Cara-cara Menyatakan Konsentrasi Larutan“

 

Nama                             : Riski Meliya Ningsih

NPM                              : E1J014147

Hari/Jam                        : Selasa, 4 November 2014

Kelompok                      : 4 (empat)

Co-Ass                           : Sari Yulia Kartika Hasibuan

Dosen Pembimbing        : Dr.Ir. Catur Herison. M.S

LABORATORIUM  AGRONOMI

PROGRAM STUDI AGROEKOTEKNOLOGI

FAKULTAS PERTANIAN UNIVERSITAS BENGKULU

2014

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari- hari, istilah larutan sudah sering didengar. Kata larutan (solution) sering dijumpai. Larutan merupakan suatu campuran homogen antar dua atau lebih  zat yang berbeda jenis. Ada dua komponen utama pembentuk larutan, yaitu zat terlarut (solute) dan zat pelarut (solvent). Untuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif digunakanlah konsentrasi (Indry, 2010).

Secara umum zat terlarut merupakan komponen yang jumlahnya sedikit sedangkan pelarut adalah komponen yang terdapat dalam jumlah banyak. Larutan yang mengandung dua komponen yaitu zat terlarut dan pelarut disebut sebagai larutan biner. Kemampuan pelarut melarutkan zat terlarut pada suatu suhu mempunyai batas tertentu. Larutan dengan jumlah maksimum zat terlarut pada temperatur tertentu disebut sebagai larutan jenuh. Kelarutan didefinisikan sebagai banyaknya zat terlarut yang dapat menghasilkan larutan jenuh dalam jumlah tertentu pelarut pada temperatur konstan. Kelarutan suatu zat bergantung pada sifat zat itu, molekul pelarut, temperatur dan tekanan(Endang, 2004).

1.2  Tujuan

1.      Menjelaskan berbagai satuan konsentrasi larutan.

2.      Mampu membuat larutan pada berbagai konsentrasi.

                                                                            

                                                                            BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen, yang terdiri dari satu atau beberapa macam zat terlarut dan satu pelarut. Konsentrasi larutan merupakan parameter yang menyatakan komposisi atau perbandingan kuantitatif antara zat terlarut dengan pelarut. Satuan konsentrasi yang dikenal antara lain persen massa ( % b/b), persen volume (%V/V), persen massa-volume %(b/V), molaritas (mol/L) molalitas (mol/ 1000 gram pelarut) dan fraksi mol (mol zat terlarut/ mol total).  Dalam kehidupan sehari- hari, istilah larutan sudah sering didengar. Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen yaitu campuran yang memiliki komposisi serba sama di seluruh bagian volumenya. Suatu larutan terdiri dari satu atau beberapa macam zat terlarut dan satu pelarut. Secara umum zat terlarut merupakan komponen yang jumlahnya sedikit sedangkan pelarut adalah komponen yang terdapat dalam jumlah banyak. Larutan yang mengandung dua komponen yaitu zat terlarut dan pelarut disebut sebagai larutan biner. Kemampuan pelarut melarutkan zat terlarut pada suatu suhu mempunyai batas tertentu. Kelarutan didefinisikan sebagai banyaknya zat terlarut yang dapat menghasilkan larutan jenuh dalam jumlah tertentu pelarut pada temperatur konstan. Kelarutan suatu zat bergantung pada sifat zat itu, molekul pelarut, temperatur dan tekanan. (Endang, 2004)

2.1 Konsentrasi Larutan

Konsentrasi larutan merupakan parameter yang menyatakan komposisi atau perbandingan kuantitatif antara zat terlarut dengan pelarut. Ada beberapa cara untuk menyatakan secara kuantitatif komposisi suatu larutan, antara lain :

1. Persen konsentrasi

2. Part per million ( ppm) atau bagian per juta (bpj)

3. Fraksi mol

4. Molaritas

5. Molalitas

6. Normalitas

1.      Persen konsentrasi

Suatu konsentrasi larutan dapat dinyatakan sebagai persentasi zat terlarut dalam larutan. Ada beberapa cara untuk menyatakan konsentrasi larutan dalam persen, yaitu :

a.       Persen berat (% w/w) menyatakan banyaknya gr zat terlarut dalam gr larutan.

b.      Persen volume (% v/v) menyatakan volume (ml) zat terlarut dalam volume larutan.

c.       Persen berat per volume (% w/v) menyatakan jumlah gr zat terlarut dalam 100 ml larutan.

2.      Part permillion (ppm) dan part perbillion (ppb)

3.      Fraksi mol (fx) menyatakan jumlah zat terlarut atau pelarut dalam larutan dan pelarut maka fraksi mol dirumuskan sebagai berikut :

4.      Molaritas (M) menytakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan.   

5.      Molalitas (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut per 1000gr pelarut.

6.      Normalitas (N) menyatakan banyaknya mol ekivalen zat terlarut dalam liter larutan.

BAB III

METODEOLOGI

3.1  Alat dan Bahan

Alat	Bahan
1.      Pipet ukur 2.      Pipet gondok 3.      Neraca analitik 4.      Botol semprot 5.      Kaca arloji 6.      Labu ukur 7.      Bola hisap 8.      Sikat tabung reaksi 9.      Corong	1.      H2SO4 2.      NaCl 3.      NaOH 4.      Etanol 5.      KIO3 6.      HCl 7.      Asam oksalat 8.      Urea

3.2 Cara Kerja

              I.          Membuat Larutan NaCl 1%

Menimbang sebanyak 0,5 g NaCl dengan neraca analitik, kemudian melarutkannya menggunakan aquades dalam labu ukur 50ml, hingga tanda batas.

           II.          Membuat larutan etanol 5%

Mengambil sebanyak 2,5 mi etanol absolute menggunakan pipet ukur, kemudian memasukannya kedalam labu ukur 50 ml, Menambahkan aquades sampai tanda batas.

        III.          Membuat larutan KIO₃ 0,001 M (Mr. 214 gr/M)

Menimbang sebanyak 0,107 gr KIO₃ menggunakan neraca analitik, kemudian memasukkannya kedalam labu ukur 50 ml, kemudian melarutkannya dengan menggunakan aquades sampai tanda batas.

        IV.          Membuat larutan H₂SO₄ 0,1 M (Mr. 98 gr/M)

Mengambil sebanyak 0,5 ml H₂SO₄ dengan pipet ukur, kemudian mengencerkannya menggunakan aquades dalam labu ukur 50 ml hingga tanda batas.

v  Mengisi labu ukur 50 ml terlebihdahulu dengan aquades, kira-kira 25 ml, selanjutnya baru memasukan H₂SO₄ ke dalam labu ukur, selanjutnya ditambahkan lagi dengan aquades hingga tanda batas. Cara seperti ini berlaku untuk membuat larutan basa kuat dan asam kuat.

           V.          Membuat larutan HCl 0,1 N (Mr. 36,5 gr/M)

Mengambil sebanyak 0,415 ml HCl 37% dengan pipet ukur, kemudian mengencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas

        VI.          Membuat larutan asal oksalat 0,1 N (Mr. H₂C₂O₄.2 H₂O. 126 gr/Mol)

Menimbang 0,3151 gr asam oksalat dengan neraca analitik, kemudian mengencerkannya menggunakan aquades dalam labu ukur 50 ml hingga tanda batas.

     VII.          Membuat larutan 1 N NaOH (Mr. 40 gr/M)

Menimbang 0,12 gr NaOH, lalu mengencerkannya dengan aquades dalam labu ukur 100 ml hingga tanda batas

  VIII.          Membuat larutan 1000 ppm Nitrogen (N₂) (Mr. Urea 60 gr/M)

Menimbang 0,1086 gr urea, kemudian mengencerkannya dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

1.      Membuat Larutan NaCl  1%

Ditimbang sebanyak 0,5 gram NaCl dengan neraca analitik, kemudian dilarutkan dengan aquades didalam labu ukur 50 ml, sampai tanda batas.

2.      Membuat Larutan 0,1 M H₂SO₄  (Mr. 98 gram/mol)

Dipipet sebanyak  0,5 ml H₂SO₄ dengan pipet ukur, kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

3.      Membuat larutan 0,1 N HCl (Mr. 36,5 gram/mol)

Dipipet sebanyak 0,415 ml HCl 37% dengan pipet ukur, kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml, sampai tanda batas.

4.      Membuat larutan 1 N NaOH (Mr. 40 gram/mol)

Ditimbang 0,2 gram asam oksalat dengan neraca analitik, kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

BAB V

PEMBAHASAN

Dari hasil pengamatan tersebut bahwa didalam proses pembuatan larutan bermacam-macam gram yang dikandung yaitu :

1.      Membuat Larutan NaCl 1 %

100 gram  = 50

gram         =  = 0,5 gram

2.      Membuat Larutan 0,1 M H₂SO₄  (Mr. 98 gram/mol)

0,5 x 1,303 = 0,6515 gram

=       =  0,13 gram

3.      Membuat larutan 0,1 N HCl (Mr. 36,5 gram/mol)

BE  =                                                        x 0,415 = 0,15355 gram

  =      = 36,5                                    

Ek =   = 0,0042               N   =   =  0,08 N

4.      Membuat larutan 1 N NaOH (Mr. 40 gram/mol)

 

 0,05

 1

BAB VI

PENUTUP

6.1    Kesimpulan

Ø Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen, yang terdiri dari satu atau beberapa macam zat terlarut dan satu pelarut.

Ø Secara umum zat terlarut merupakan komponen yang jumlahnya sedikit sedangkan pelarut adalah komponen yang terdapat dalam jumlah banyak. Larutan yang mengandung dua komponen yaitu zat terlarut dan pelarut disebut sebagai larutan biner

Ø Konsentrasi larutan merupakan parameter yang menyatakan komposisi atau perbandingan kuantitatif antara zat terlarut dengan pelarut. Ada beberapa cara untuk menyatakan secara kuantitatif komposisi suatu larutan, antara lain :

1. Persen konsentrasi (% w/w, % v/v, % w/v)

2. Part per million ( ppm) atau bagian per juta (bpj)

3. Fraksi mol (fx)

4. Molaritas (M)

5. Molalitas (m)

6. Normalitas (N)

6.2 Saran

Ø  Hendaknya dengan melaksanakan pratikmum ini mahasiswa bisa memahami tentang berbagai satuan konsentrasi larutan, mampu membuat larutan pada berbagai konsentrasi

Ø  Setiap penelitian harus dilakukan dengan teliti untuk mendapatkan hasil yang maksimal

BAB VII

PERTANYAAN JAWABAN

7.1 Pertanyaan

1.      Buktikanlah bahwa larutan-larutan yang telah dibuat berdasarkan cara kerja diatas dengan menggunakan rumus!

a)    Membuat Larutan NaCl 1%. Menimbang sebanyak 0,5 g NaCl dengan neraca analitik, kemudian melarutkannya menggunakan aquades dalam labu ukur 50ml, hingga tanda batas.

b)   Membuat larutan etanol 5%. Mengambil sebanyak 2,5 mi etanol absolute menggunakan pipet ukur, kemudian memasukannya kedalam labu ukur 50 ml, Menambahkan aquades sampai tanda batas.

c)    Membuat larutan KIO₃ 0,001 M (Mr. 214 gr/M). Menimbang sebanyak 0,017 gr KIO₃ menggunakan neraca analitik, kemudian memasukkannya kedalam labu ukur 50 ml, kemudian melarutkannya dengan menggunakan aquades sampai tanda batas.

d)   Membuat larutan H₂SO₄ 0,1 M (Mr. 98 gr/M). Mengambil sebanyak 0,5 ml H₂SO₄ dengan pipet ukur, kemudian mengencerkannya menggunakan aquades dalam labu ukur 50 ml hingga tanda batas.

e)    Membuat larutan HCl 0,1 N (Mr. 36,5 gr/M). Mengambil sebanyak 0,415 ml HCl 37% dengan pipet ukur, kemudian mengencerkan dengan aquades dalam labu ukur sampai tanda batas.

f)    Membuat larutan asal oksalat 0,1 N (Mr. H₂C₂O₄.2 H₂O. 126 gr/Mol). Menimbang 0,3151 gr asam oksalat dengan neraca analitik, kemudian mengencerkannya menggunakan aquades dalam labu ukur 50 ml hingga tanda batas.

g)   Membuat larutan 1 N NaOH (Mr. 40 gr/M). Menimbang 0,4 gr NaOH, lalu mengencerkannya dengan aquades dalam labu ukur 100 ml hingga tanda batas

h)   Membuat larutan 1000 ppm Nitrogen (N₂) (Mr. Urea 60 gr/M). Menimbang 0,1086 gr urea, kemudian mengencerkannya dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

2.      80 gram H₂SO₄ dilarutkan dengan 120 gram air.

Diketahui: Mr. H₂SO₄  98 g/mol          Mr. Air 18 g/mol

                              BJ H₂SO₄  1,303 g/ml        BJ Air 1 g/ml              

      Konsentrasi H₂SO₄ 100%

Ditanya :

a)      % berat

b)      Molalitas

c)      Molaritas

d)     Fraksi mol zat terlarut

e)      Fraksi mol pelarut

3.      Lengkapi tabel dibawah ini :

Zat terlarut	Gram zat terlarut	Mol zat terlarut	Volume larutan	Molaritas
NaNO3	25	A	B	1,2
NaNO3	C	D	16 L	0,023
KBr	91	E	450 ml	F
KBr	G	0,42	H	1,8

Tulis perhitungan lengkap dibawah tabel!

7.2  Jawaban

1)      A. Membuat Larutan NaCl 1%

     % W/V = gram zat terlarut  x 100 %

                         ml larutan

            1% = gram zat terlarut   x 100%

                              50 ml

100gr       = 50

                        = 50 / 100 = 0,5 gram

B. Membuat larutan etanol 5%

     % W/V = gram zat terlarut  x 100 %

                         ml larutan

            5% = gram zat terlarut   x 100%

50    l

20 ml = 50

                        = 50 / 20 = 2,5 ml

C. Membuat larutan 0,01 M KIO₃ (Mr.214gram/mol)

     % W/V = gram zat terlarut  x 100 %

                         ml larutan

                  = 0,107   x 100%

50     

          = 0,214 %

D. Membuat Larutan 0,1 M H₂SO₄ (Mr. 98 gram/mol)

0,5 x 1,303 = 0,6515 gram

             M  =  0,6515        = 0.6515   =  0,13 gram

                      98 x 0,05            4,9

E.  Membuat Larutan 0,1 N HCl (Mr. 36,5 gram/mol)

N   = mol ekivalen zat terlarut ( Ek )                    Ek        = Gram zat terlarut

                volume larutan                                                              BE

 BE     = Mr / n                                      37 / 100 x 0,415 = 0,15355 gram

                 = 36,5 / 1 = 36,5

Ek       = 0,15355 gram           =  0,0042            N = 0,0042   =  0,08 N

                          36,5                                                         0,05

F. Membuat larutan 0,1 N asam oksalat (Mr.C₂H₂O₄.2H₂O.126 garam/mol)

G.    Membuat Larutan 1 N NaOH (Mr. 40 gram/mol)

BE = 40 / 10 = 4

       Ek = 0,2 / 4 = 0,05

        N = 0,05 / 0,05 = 1 N

H. Membuat larutan 1000 ppm Nitrogen (N₂) (Mr.urea 60 gram/mol)

2)      a.  Persen Berat   = x 100 %

=

 =   = 66,69 %

b.    Molaritas (m)  =  

 =

 = 816,66 mol/ 1000 gram

c.    Molaritas (M) =

Vpelarut = 120 ml

Vterlarut = 61,39 ml

Vlarutan = 181,39 ml = 0,181,391

M             =    =  540,27 mol

d.   Fraksi mol zat terlarut

Mol terlarut = 0,816

Ø  X =  =  = 0,109

e.    Mol pelarut = 6,67

X =  =  = 0,89

3)      Lengkapi tabel dibawah ini

Zat Terlarut	Gram Zat Terlarut	Mol Zat Terlarut	Volume Larutan	Molaritas
NaNO3	25	A. 0,29	B. 241,167	1,2
NaNO3	C. 31,28	D. 0,368	16L	0,023
KBr	91	E. 0,76	450 ml	F. 1,6999
KBr	G. 49.98	0,42	H. 0,233	1,8

a.       Mol zat terlarut =  

=  = 0,29

b.         M  =   

1,2 = 

1,2 liter larutan  = 0,29

liter larutan        =  

                      = 0,241 L = 241,167 ml

c.       Mol  =

0,368 =

Massa zat terlarut  =  85 x 0,368 = 31,28 gram

d.         M     = 

0,023 = 

mol    =  0,368

e.       Mol zat terlarut  =

=  = 0,76 mol

f.       M = 

  =  = 1,6999 mol/l

g.       Mol zat terlarut =

0,42                    =

Gram zat terlarut = 0,42 x 119 = 49.98 gram

h.      M =

1,8 =

1,8 liter larutan = 0,42

liter larutan =  = 0,233

DAFTAR PUSTAKA

Indry,2010.PenentuanKonsentrasiLarutan.http://indrypink.blogspot.com/2010/12/pembuatan-dan-penentuan-konsentrasi.html. Diakses pada 8 Nvember 2014

Laksono, Endang.W. 2004. Konsentrasi Larutan. Program Studi Pascasarjana Pendidikan Sains UNY. Yogyakarta.

Tim Dosen Kimia. 2012. Konsep Larutan. Kimia Dasar FTF UB. Malang.